Réponses aux questions
Problèmes de dilutions, concentrations, pourcentages
Réponse à la question 1 : 1026,9 g
1mole de saccharose pèse 342,3g. Donc pour réaliser1 litre d'une solution 1 Molaire en saccharose il faudra peser 342,3g.
On nous demande de réaliser 3 litres de solution 1M, il faudra donc peser 3 fois plus de saccharose, c'est-à-dire 1026,9g.
Réponse à la question 2 : 17,115 g
Une mole de
saccharose pèse 342,3g.
Donc pour réaliser1 litre (1000 ml) d'une solution 1
Molaire en saccharose il faudra peser 342,3g.
Pour réaliser 1ml de la même solution, il
faudra 1000 fois moins de saccharose = 0,3423g
Pour un volume de 50 ml 1M en saccharose, il faudra 0,3423 x 50 = 17,115g
La solution précédente est une solution 1M, on vous demande de préparer une solution 0,1M. Il suffit donc de diluer 10 fois la solution précédente.
Une solution est diluée 10 fois lorsque le volume final est 10 fois supérieur au volume initial. Ainsi si on prélève 1ml de la solution 1M il faut lui ajouter 9 ml d'eau pour obtenir une solution diluée 10 fois. Ainsi, vous aurez un volume final de 10 ml et à la concentrattion de 0,1M.
Ce problème peut être également résolu en utilisant la formule suivante: C1 x V1 = C2 x V2
C1 est la concentration de la solution de départ (ici, 1) - V1 est le volume de départ (ici, c'est ce que l'on cherche) - C2 est la concentration de la solution finale (ici, 0.1M) - V2 est le volume de solution finale (ici, 10ml)
V1(ml) = 0,1 x 10 / 1 = 1 ml
Réponse à la question 4 : Tube 1=Solution la plus sucrée et tube 2=Solution la plus colorée
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Rem: Une solution 1% est une solution qui renferme 1g de riboflavine (colorant) pour 100ml d'eau.
Si on utilise la formule précédente: C1 x V1 = C2 x V2, C2 est l'inconnue
La solution la plus
sucrée:
Pour le tube 1
: C1=2 - V1=8 - C2=? - V2= 10
C2 = 2 x 8 /10 = 1,6 g/l
Pour le tube 2 : C1=2 - V1=12 - C2=? - V2= 16
C2= 2 x 12/16 = 1,5 g/l
Tube 1 =
Solution la plus sucrée
La solution la
plus
colorée:
Pour le tube 1
: C1=1 - V1=2 - C2=? - V2= 10
C2 = 1 x 2/10 = 0,2 %
Pour le tube 2 : C1=1 - V1= 4 - C2=? - V2= 16
C2= 1 x 4/16 = 0,25 %
Tube 2 =
Solution la plus colorée
Réponse à la question 5 : la dilution finale est de 3,5 fois et la concentration en riboflavine est de 0,285%
Solution composée de: 8 ml de riboflavine 1% + 12 ml de saccharose 2g/l + 8 ml d'eau
Dilution =
volume final : volume
initial
/ 28
: 8 = 3.5 fois
La
concentration en riboflavine est : C1 x V1 = C2 x
V2 : C2 = 8 x 1/28 = 0,286% Ou encore,
en tenant compte du facteur de dilution : 1% : 3,5
(facteur de dilution)=0,286%
Réponse à la question 6 : 1 M pour le mauve ; O,5 M pour le vert
PRINCIPE
IMPORTANT - OSMOSE: Chaque
substance tend a équilibrer sa propre
concentration de part et d 'autre d 'une
membrane.
Adaptation de la formule : C1 x V1 = C2 x V2
Réponse à la question 7 : 0,4 Osmole
Osmolarité:
fait
intervenir la notion de dissociation de la
molécule quand elle est en solution.
Si la
molécule dissoute donne 2 particules pour
une solution 1M, l'osmolarité de la solution
sera de 2 Osmoles.
Pression osmotique de la solution = 0,1 Osmole Saccharose + 0,1 Osmole de Glucose + (2 x 0,1) Osmole Na Cl = 0,4 Osmole
Réponse à la question 8 : Même osmolarité pour les deux solutions (0,1 Osm). La solution X est à 0,1% et la solution Y à 10%.
La solution X a une
concentration de 1g/l (rapport de 1 pour 1000), ce qui
correpond à une concentration de
0,1g/100ml (rapport de 1 pour 100). Le pourcentage de cette
solution X est donc de 0,1%.
La MM de X est de 10, il faut donc 10g de X pour
réaliser un litre de solution 1M. Donc, une solution
de X à 1g/l est une solution 0,1M. X ne se dissociant
pas en solution, la pression osmotique de cette solution est
de 0,1Osmole.
La solution Y a une
concentration de 100g/l (rapport de 1 pour 1000), ce qui
correpond à une concentration de
10g/100ml (rapport de 1 pour 100). Le pourcentage de cette
solution Y est donc de 10%.
La MM de Y est de 1000, il faut donc 1000g de Y pour
réaliser un litre de solution 1M. Donc, une solution
de Y à 100g/l est une solution 0,1M. Y ne se
dissociant pas en solution, la pression osmotique de cette
solution est de 0,1Osmole.
Réponse à la question 9 : La concentration molaire est 0,015 mole/l. Le pourcentage de cette solution est de 0,27%.
180g de glucose
correspond à1 mole,
1g à 1/180 mole et 2,7g à 1 x 2,7/180 = 0,015
mole/l.
Réponse à la question 10 : Utilisation de la formule C1 x V1 = C2 x V2
V1 = C2 x V2 /
C1
V1 = 0,54 x 1 / 2,7 = 0,2 l
Prélever 0,2l de la solution à 2,7g/l et ajouter 0,8l d'eau pour obtenir une solution à 0,54g/l de glucose.
Le rapport de dilution est de 1 l / 0,2 l = 5 fois
Réponse à la question 11 : La solution aura une concentration en saccharose de 36,52g/l
1- 40 ml à 40g/ l renferment 1,6 g de saccharose
2 - 60 ml à 0,1mole/ l (=34,2g/ l) renferment 2,052 g de saccharose
100 ml de solution renfermeront 3,652 g de saccharose ce qui correspond à une solution ce concentration égale à 36,52g/ l.
Réponse à la question 12 : L'osmolarité est de 0,31 Osm
Une solution de NaCl (MM=58) de concentration égale à 9 g/l correspond à une solution 0,155 Molaire. Une molécule de NaCl se dissociant en 2 particules lorqu'elle est en solution, l'osmolarité de la solution évoquée est de 0,155 x 2 = 0,31 Osm.
